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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

  又称负电性(xìng)。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同,比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

  利用电(diàn)负性值时,必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对(duì)电负(fù)性,简称电负性(xìng)。

  元素电负(fù)性数值越大,原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左至右(yòu),有效核电荷递(dì)增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对(duì)电子的吸引能力渐强,因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递(dì)增(zēng);

  同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià),随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà),元素电负性值递减。

  过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值,氟的电负(fù)性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

  电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时,由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

  在形成共价(jià)键时(shí),共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大(dà),白面水鸡是几级保护,白面水鸡是保护动物吗键的(de)极性越强。

  当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时(例如大于1.7)所形成的(de)键则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁白面水鸡是几级保护,白面水鸡是保护动物吗 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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